题目内容
【题目】中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A.充电时，电极X与电源负极相连
B.放电时，电极Y发生氧化反应
C.充电时，阳极的电极反应式为Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－
D.放电时，电路中通过1 mol电子，负极锌溶解的质量为32.5g
【答案】A
【解析】
根据放电工作原理图，在正极上发生还原反应：Fe(CN)63－+e-=Fe(CN)64－，负极上是失电子的氧化反应：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，充电时，原电池的负极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反，据此回答即可。
A．由分析可知：放电时X为正极，则充电时应与电源正极相连，故A错误；
B．放电池时，Zn失电子发生氧化反应，则电极Y为负极，故B正确；
C．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－，故C正确；
D．放电时，电路中转移1mol电子，则负极溶解的锌质量为
=32.5g，故D正确；
故答案为A。
【题目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C.298K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 
2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
【题目】下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是
热化学方程式 | 结论 | |
A | 稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3kJ.mol-1 | 将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1molH2O 生成，则放出的能量为57.3kJ |
B | Sn(s,灰) | 锡制品在炎热的夏天更容易损坏 |
C | P4(s,白磷)=4P(s,红磷) △H=-29.2kJ.mol-1 | 常温下红磷比白磷更稳定 |
D | C3H8(g)+5O2(g)=3CO2 (g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ.mol-1 | C3H8的燃烧热△H=-2043.9kJ.mol-1 |
A.AB.BC.CD.D
