Question

【题目】（1）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有___性。

（3）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是___，从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是___，其中发生的反应是___。

Answer 1

【答案】氧化剂 漂白 干燥的氯气不具有漂白性 氯气在有水的存在的情况下具有漂白性 Cl2+H2O=HCl+HClO

【解析】

(1)该反应中硫酸中S元素的化合价降低，所以浓硫酸的作用是氧化剂；

(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有漂白性；

(3)干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性；湿润的布条褪色说明氯气在有水的存在的情况下具有漂白性，发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO。