题目内容
9．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示| 名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 结构式 | Cl-OH |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
和
，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
分析 （1）根据含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强分析；
（2）酸和碱反应生成盐和水，结合几元酸分析．
解答 解：（1）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸含有1个非羟基氧原子，是中强酸，亚砷酸没有非羟基氧原子，既有弱酸性又有弱碱性；
故答案为：亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性；
（2）酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，
故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
点评 本题考查物质的性质及反应方程式的书写，为高频考点，注意把握习题中的信息及酸性的判断为解答的关键，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．氰气[（CN）2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 氰分子中四原子共直线，是非极性分子 | |
| B． | 氰分子中N的杂化类型为SP | |
| C． | 氰气分子中含有σ键和π键 | |
| D． | 氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 |
17．恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2的正反应速率等于逆反应速率
D．N2的浓度保持恒定不变．
| 物质的量浓度 | N2 | H2 | NH3 |
| 起始/mol•L-1 | a | 6 | 0 |
| 转化/mol•L-1 | b | c | d |
| 平衡/mol•L-1 | 1 | e | 3 |
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为17：11；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度减小（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是BCD（填序号）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的压强不再变化
C．N2的正反应速率等于逆反应速率
D．N2的浓度保持恒定不变．
4．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 用金属钠可区分乙醇和乙醚 | |
| B． | 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯 | |
| C． | 用水可区分苯和溴苯 | |
| D． | 用溴水或酸性高锰酸钾溶液可以鉴别1-己烯和乙醛 |
14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关 | |
| B． | H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键 | |
| C． | 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释 | |
| D． | 甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键 |
1．金融危机之下，中国铝工业受到了巨大的冲击．2009年6月30日至7月2日在上海新国际博览中心举办的中国国际铝工业展览会却提出了“展现铝业盎然生机”的口号，成为全球铝业的焦点和亮点．某化学兴趣小组的同学们决定铝及其化合物的性质比较展开探究活动．搜索到的一些实验数据如下：
铝及其氧化物的有关实验数据如下：
（1）将铝片插入硝酸汞溶液中，铝片表面灰暗，用湿布擦试后，铝片上附着了液态银白色的物质．将该铝片静置一段时间，铝片表面长出白色须状物，手持铝片时，白色须状物脱落，铝片发烫．经实验白色须状物能溶于稀盐酸且无气体放出．试写出直接导致铝片发烫的热化学反应方程式4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=-2408KJ/mol．
（2）剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．试回答下列问题：
①两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为Al-3e-=Al3+；
②两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝是正（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是B（填“A”或“B”），其理由是工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能．A．可行B．不可行．
铝及其氧化物的有关实验数据如下：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧热/kJ•mol-1 | |
| 铝 | 660 | 2467 | 602 |
| 氧化铝 | 2050 | 2980 | / |
（2）剪长约6cm、宽2cm的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）．将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“-”端相连接，电流表指针调到中间位置．取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液．试回答下列问题：
①两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向铝（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为Al-3e-=Al3+；
②两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向铜（填“铝”或“铜”）极，此时铝是正（填“正”或“负”）极，铝片上电极反应式为2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
（3）能源问题是人们关心的热点，有人提出用金属铝作燃料，这真是一种大胆而新颖的设想．对此，你的观点是B（填“A”或“B”），其理由是工业上用电解氧化铝的方法制取铝，要消耗大量的电能．A．可行B．不可行．
18．下列操作不合适的是（ ）
| A． | 银镜反应采用水浴加热 | |
| B． | 用通过盛溴水的洗气瓶的方法除去甲烷气体中含有的乙烯杂质 | |
| C． | 在乙醛还原新制Cu（OH）2悬浊液的实验中，制Cu（OH）2悬浊液时应保持NaOH过量，可直接加热 | |
| D． | 配制银氨溶液时，将AgNO3溶液滴入氨水中 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O所组成的11g水中所含中子数为6NA | |
| B． | H2O和D2O互称为同素异形体，且两者的化学性质相似 | |
| C． | ${\;}_{8}^{18}$O2和${\;}_{8}^{16}$O3互称为同位素 | |
| D． | 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间的转化属于物理变化 |