题目内容
13．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI | |
| B． | 氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果 | |
| C． | 某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4Cl | |
| D． | 某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2 |
分析 A．氯气和溴都能和KI发生置换反应；
B．氯气没有漂白性，HClO有漂白性；
C．某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明白色晶体中含有铵根离子，则该物质为铵盐；
D．能氧化碘化钾的物质不一定是氯气．
解答 解：A．氯气和溴都能和KI发生置换反应生成碘，引进新的杂质，应该用适量KBr除去氯水，故A错误；
B．氯气没有漂白性，HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO，所以氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果，故B正确；
C．某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明白色晶体中含有铵根离子，则该物质为铵盐，可能是氯化铵，故C错误；
D．双氧水也能氧化KI生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，故D错误；
故选B．
点评 本题考查除杂、物质检验、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确元素化合物知识是解本题关键，知道铵根离子检验方法及现象，易错选项是D．
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3．
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）+3O2═P4O6的反应热△H为（ ）| A． | -1 638 kJ/mol | B． | +1 638 kJ/mol | C． | -126 kJ/mol | D． | +126 kJ/mol |
4．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
（3）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为5V1：7（m1-m2）．
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶．
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L．乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）检查A装置气密性的操作是连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱．
（2）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中．
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
| 甲小组 | A | 氢氧化钙、硫酸铵 | 反应的化学方程式为① （NH4）2SO4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaSO4． |
| 乙小组 | ②B | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出． |
（4）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值．为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验．根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果．该药品的名称是碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．
8．元素在周期表中的位置反映了元素的性质．第3周期元素中，得电子能力最强的是（ ）
| A． | Na | B． | Si | C． | S | D． | Cl |
18．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
| A． | H2O、F- | B． | NH4+、Na? | C． | Mg2+、S2- | D． | HCl、H2S |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，常温下，其c（H+）•c（OH-）=1×10-14 | |
| B． | 某溶液由水电离出的c（OH-）=10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a | |
| C． | 0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 | |
| D． | 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 |