题目内容

3．下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是（　　）
①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应
④甲苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用可得到2，4，6三硝基甲苯，而苯与浓硝酸（浓硫酸/△）作用得到硝基苯．
A．只有①③B．只有②④C．只有①③④D．①②③④

分析 ①苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响；
②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明苯环对甲基的影响不同；
③苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同；
④都含有苯环，但甲苯含有甲基，甲基对苯环有影响．

解答 解：①苯酚和苯都含有苯环，但苯酚含有羟基，苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应，可说明羟基对苯环有影响，故正确；
②都含有甲基，但基本含有苯环，乙烷不含苯环，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可说明苯环对甲基的影响不同，故正确；
③苯酚、乙醇都含有羟基，烃基不同，苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，可说明苯环对羟基有影响，故正确；
④甲苯分子中，由于甲基对苯环的影响，导致苯环上的氢原子变得比较活泼，甲苯能够与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯，说明了有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同，故正确．
故选D．

点评 本题考查了有机物结构与性质的关系，题目难度中等，注意明确有机物中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，要求学生会区分与官能团类型不同对化学性质的影响．

练习册系列答案
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13．下列说法中，正确的是（　　）
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
C．某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4Cl
D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2
14．某一有机物A可发生如图变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．1种
11．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 请回答下列问题：
（1）CuSO4水解的离子方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固体                   
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
（7）设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸．
18．都属于萘的同系物．萘和萘的同系物分子组成通式是（　　）
A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-8（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）
8．如果把Cu、Zn与稀H2SO4构成的原电池表示为Zn$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Cu，则下列能表示原电池的是（　　）
A．Cu$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuB．Cu$\stackrel{CuSO_{4}}{→}$AgC．Zn$\stackrel{NH_{4}Cl}{→}$CD．Zn$\stackrel{C_{2}H_{5}OH}{→}$Cu
15．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（　　）
A．提高了原料利用率B．降低了生产成本
C．减少了环境污染D．减轻了对设备的腐蚀
12．钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素．
（1）Cu的基态原子的价电子排布图为3d104s1
（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，电子数为3
（3）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高
（4）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有2个π键．
（5）AlCl3、AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3﹒NH3中，提供空轨道的原子是Al，在AlCl3﹒NH3中Al原子采取sp3杂化．
7．某芳香烃N的相对分子质量为92，氢的质量分数为8.7%，现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）写出A的分子式C7H7NO2；用核磁共振氢谱可以证明化合物A中有3种处于不同化学环境的氢．
（2）M→N的反应方程式为．
（3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰa，试剂Ⅱb（选填字母）．
a．KMnO4（H+）b．Fe/盐酸c．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，产物的结构简式可能是．
（4）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有3种．
①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是-NH2；
②分子中含有结构；
③分子中两个氧原子不会直接相连；
其中某种同分异构体1mol能与4molNaOH反应，其结构简式为．

（5）F的水解反应如右：
化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域，请写出该缩聚反应的化学方程式．

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