题目内容

1．某芳香烃属于苯的同系物，10.6克该物质完全燃烧，产生的气体通过足量的澄清石灰水，生成80克白色沉淀，则此物质的同分异构体有（　　）
A．4种B．3种C．2种D．5种

分析 根据n=$\frac{m}{M}$设计成碳酸钙的物质的量，从而得出10.6g该有机物中含有的碳原子的物质的量；设该苯的同系物的分子式为CnH2n-6，分别根据C、总质量列式计算得出分子式，再结合分子式讨论其可能的结构简式．

解答 解：80g白色沉淀为碳酸钙，其物质的量为：$\frac{80g}{100g/mol}$=0.8mol，
设该苯的同系物的分子式为：CnH2n-6，
设该有机物的物质的量为x，根据该有机物的质量可得：①（14n-6）x=10.6，
根据碳原子守恒可得：②nx=0.8，
将②带入①可得：x=0.1mol，故n=8，
该有机物分子式为：C8H10，
分子式为C8H10的苯的同系物有：、、、，
总共有4种，
故选A．

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确苯的同系物的通式及质量守恒定律为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．

练习册系列答案
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11．完成下列各题．
（1）用方程式表示实验室的浓硝酸呈黄色的原因4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
（2）NH4HCO3是制作糕点的常用疏松剂．NH4HCO3受热分解反应的化学方程式是：NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验
混合溶液		ABCDEF
4mol/L  H2SO 4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因是当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
9．甲苯分子被溴原子取代一个氢原子后，可能形成同分异构体数目是（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
16．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末H2的反应速率υ（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（　　）
A．0.45 mol/LB．0.6 mol/LC．0.9 mol/LD．1.2 mol/L
6．将足量CO2通入下列溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液
13．下列说法中，正确的是（　　）
A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI
B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果
C．某白色晶体与NaOH浓溶液混合，有能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则该晶体一定是NH4Cl
D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2
10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
11．根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3•H2O，⑩CuSO4 请回答下列问题：
（1）CuSO4水解的离子方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=10-3 mol•L-1；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c（H+）=10-11 mol•L-1；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO4固体                   
B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol•L-1]
D．向水中加入NH4Cl固体
（4）若浓度均为0.1mol•L-1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为（填序号①＞⑤＞④＞⑥＞③＞②．
（6）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．
（7）设计一个实验证明醋酸是弱酸测定0.1 mol•L-1的稀醋酸溶液的PH，如PH大于1，说明醋酸没完全电离，是弱酸，否则为强酸．

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