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将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (   )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L
BD
由0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液反应生成0.05mol/L的Na2S溶液。结合盐的电离与水解以及三种守恒关系解答知A、C错误；B、D实质是物料守恒。
练习册系列答案
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为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可以加入的物质是（）
A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液
实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)  　　　　　　B．c(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)
C．c (B+)>c(A-)>c(H+)=c(OH-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH-) = c(H+)
在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(    )
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(    )
A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是(    )
A．[H+]B．[OH-]·[H+]
C．[OH－]D．[H+]/[CH3COOH]
下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是  (       )
A．NaHSO4B．NaHCO3C．HClD．NH4Cl
物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A．c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B．c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)
C．c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D．c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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