Question

实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²,将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有
A．c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)  　　　　　　B．c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)
C．c (B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-) 　　　　　　 D．c(BOH)+c(OH^-) = c(H⁺)

Answer 1

C

【分析预测及备考建议】离子浓度的比较是电解质溶液的常考点，一般是以酸、碱、盐为载体，由溶液的酸碱性，根据电荷守恒式、物料守恒式等进行判断和比较。
【答题技巧】由题给信息可得BOH是一个弱碱，而HA是一个强酸，因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确，而C不正确；B项是溶液的电荷守恒式；D项是电荷守恒式：c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)与物料守恒式：c(A^-)= c(B⁺)+ c(BOH)两者之和可得：c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-) ，因而D也正确。