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下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是 ( )
A.NaHSO
4
B.NaHCO
3
C.HCl
D.NH
4
Cl
试题答案
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D
NaHSO
4
、HCl、NH
4
Cl三者呈酸性,而前者是电离造成的;NaHCO
3
水解呈碱性。
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(10分)某温度下0.1 mol·L
-1
Na
2
CO
3
溶液中,c(Na
+
)/c(
)=20/9>2,其原因是(用离子方程式表示,下同)_________。现向Na
2
CO
3
溶液中通入一定量的CO
2
后,c(Na
+
)/c(
)=5/2>20/9,其原因是_________,此时c(
)=_________。
醋酸钡晶体[(CH
3
COO)
2
Ba·H
2
O]是一种媒染剂,下列有关0.1mol·L
-1
醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A.
c
(Ba
2+
)>
c
(CH
3
COO
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
B.
c
(H
+
)+2
c
(Ba
2+
)=
c
(CH
3
COO
-
)+
c
(OH
-
)
C.
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)-
c
(CH
3
COOH)
D.2
c
(Ba
2+
)=
c
(CH
3
COO
-
)+
c
(CH
3
COOH)
将0.1mol/L的H
2
S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是 ( )
A.[Na
+
]>[S
2
-
]>[H
+
]>[HS
-
]>[OH
-
]
B.1/2[Na
+
]=[S
2
-
]+[HS
-
]+[H
2
S]
C.[Na
+
]+[H
+
]=1/2[S
2
-
]+[HS
-
]+[OH
-
]
D.[S
2
-
]+[HS
-
] +[H
2
S] =0.05mol/L
下列说法正确的是( )
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH
-
离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO
3
溶液的PH大于Na
2
SO
4
溶液的PH
A.NH
4
Cl
B.NH
4
HSO
4
C.CH
3
COONH
4
D.NH
4
HCO
3
A.
c
(Na
+
)>
c
(HCOO
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
B.
c
(HCOO
-
)>
c
(Na
+
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
C.
c
(HCOO
-
)=
c
(Na
+
)>
c
(H
+
)=
c
(OH
-
)
D.
c
(Na
+
)=
c
(HCOO
-
)>
c
(OH
-
)>
c
(H
+
)
一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶,外筒b是钢瓶,平时泡沫灭火器内筒外筒盛
有液态试剂,当遇火警时,将灭火器取下倒置,内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO
2
泡沫灭火,从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析,盛放药品正确的是
A.a中盛饱和Na
2
CO
3
溶液,b中盛Al
2
(SO
4
)
3
溶液
B.a中盛饱和NaHCO
3
溶液,
b中盛Al
2
(SO
4
)
3
溶液
C.a中盛Al
2
(SO
4
)
3
溶液,b中盛饱和Na
2
CO
3
溶液
D.a中盛Al
2
(SO
4
)
3
溶液,b中盛饱和NaHCO
3
溶液
直接排放含SO
2
的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO
2
.
(1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______,______.
(2)在钠碱循环法中,Na
2
SO
3
溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO
2
制得,该反应的离子方程式是______.
(3)吸收液吸收SO
2
的过程中,pH随n(SO
3
2-
),n(HSO
3
-
)变化关系如下表:
n(SO
3
2-
):n(HSO
3
-
)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO
3
溶液显______性,用化学平衡原理解释:______.
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):______.
a、c(Na
+
)=2c(SO
3
2-
)+c(HSO
3
-
)
b、c(Na
+
)>c(HSO
3
-
)>c(SO
3
2-
)>c(H
-
)=c(OH
-
)
c、c(Na
+
)+c(H
-
)=c(SO
3
2-
)+c(HSO
3
-
)+c(OH
-
)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生.再生示意图如图:
①HSO
3
-
在阳极放电的电极反应式是______.
②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用.简述再生原理:______.
关 闭
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