题目内容

为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可以加入的物质是（）
A．适量盐酸B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液D．适量KHS溶液
CD
由于S2-水解生成OH-和HS-，故Na+和S2-的个数比不为2∶1，而大于2∶1，现要使其比值变小，即抑制S2-水解才行，故选C、D。
练习册系列答案
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在盐类发生水解的过程中正确的说法是(    )
A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大
C．溶液的pH一定发生改变D．抑制了水的电离
关于盐类水解反应的说法正确的是()
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱性的相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。
已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。
下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（）
A．FeCl2、FeCl3
B．Na2CO3、NaHCO3
C．NaAlO2、AlCl3
D．Mg(HCO3)2、MgCl2
（10分）某温度下0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，c（Na＋）/c（）＝20/9＞2，其原因是（用离子方程式表示，下同）_________。现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后,c（Na＋）/c（）＝5/2＞20/9，其原因是_________，此时c()＝_________。
将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (   )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L

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