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在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(    )
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
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PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，也可能为弱酸弱碱盐；若所得溶液呈碱性，则可能是弱碱与强酸溶液反应，这是弱者过量的缘故；同理，若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应。
练习册系列答案
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将0.02mol·L-1的HCN与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）＞c（CN-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH-）________c（H+）。
（2）c（HCN）________c（CN-）。
（3）c（HCN）+c（CN-）________0.02mol·L-1。
A．0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)
B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7
C．100mL1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液和100mL2.0 mol·L-1 HNO3溶液混合后：
c(NO3－)＝2.0 mol·L-1
D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
下列物质在水中能促进水的电离的是(    )
A．Na2SO3B．NaOHC．NaHSO4D．CH3COONa
将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (   )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L

A．NH4ClB．NH4HSO4
C．CH3COONH4D．NH4HCO3
欲使0.1mol/L的KHCO3溶液[H+]、[CO32-]、[HCO3-]都减小，可采用的方法是（　　）
A．通入CO2气体B．加入NaOH固体
C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水溶液

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