题目内容

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(    )
A．c(H+)＞c(OH-)B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-)D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L
C
由c(CN-)小于c(Na+)知，CN-水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。
练习册系列答案
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已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（Cl-）＞c（H+）＞c（）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶液是_______________，上述四种离子的浓度的大小顺序为_______________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是_______________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好成中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3·H2O）（填“大小”“小于”或“等于”）。
35℃时,在0.1mol·L－1的Na2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(   ).
A  c(OH－)×c(H＋)=1×10-14
B  c(Na+)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
C  c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
D  c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)
醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(H+)＝c(OH－)－c(CH3COOH)D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L溶液，c(Na+)＜c(CH3COO-)下列判断正确的是(    )
A．c(OH-)＜c(H+)B．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
将0.1mol/L的H2S溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，下列关系正确的是 (   )
A．[Na+]＞[S2－]＞[H+]＞[HS－]＞[OH－]
B．1/2[Na+]＝[S2－]+[HS－]+[H2S]
C．[Na+]+[H+]＝1/2[S2－]+[HS－]+[OH－]
D．[S2－]+[HS－] +[H2S] ＝0.05mol/L
下列说法正确的是(    )
A．酸式盐的水溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D．NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
A．c(Na＋)＞c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(HCOO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(HCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）
酸HXHYHZ
浓度（mol/L）0.120.20.911
电离度0.250.20.10.30.5
电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5
A．在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则
c(Z-)
c(HZ)?c(OH-)
的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）
D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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