题目内容
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-） |
A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol?L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol?L-1×0.008 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，
n（KNO3）=n（AgNO3）=0.01 mol?L-1×0.008 L=8×10-5 mol，n（KCl）=5.0×10-5 mol，
根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-），溶液中还存在氯离子，所以银离子浓度较小，碘化银溶度积常数最小，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A正确；
B．氯化钾还有剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故B错误；
C．根据物料守恒得c（K+）＞c（NO3-），故C错误；
D．溶液中还有氯离子剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故D错误；
故选A．
n（KNO3）=n（AgNO3）=0.01 mol?L-1×0.008 L=8×10-5 mol，n（KCl）=5.0×10-5 mol，
根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-），溶液中还存在氯离子，所以银离子浓度较小，碘化银溶度积常数最小，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A正确；
B．氯化钾还有剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故B错误；
C．根据物料守恒得c（K+）＞c（NO3-），故C错误；
D．溶液中还有氯离子剩余，所以c（Cl-）＞c（Ag+），故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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