题目内容

19．下列叙述不正确的是（　　）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液
C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”

分析 A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；
B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极；
C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀；
D．温度越高，铁越容易被氧化．

解答 解：A．生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；
B．铁制品上镀铜时，铜作阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液，故B错误；
C．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故C正确；
D．温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法．

练习册系列答案
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L SO3中含有O数目为3.0NA
B．常温常压下，12.2 gNaHSO4中含有离子总数为0.3NA
C．在1 L 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过如图1过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
a．水   b．碱石灰  c．浓硫酸   d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
④测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾   b．碘化钾    c．盐酸    d．硫酸亚铁．
7．在化学反应中，随着物质的变化，必然包含能量的变化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1mol氧气中的化学键需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．
如图是2H2+O2=2H2O反应过程中能量变化图，请在标注的数字序数处，填出能量变化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是“吸收”热量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．
14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H2C2O4•2H20），俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．

（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
③能和碳酸钠溶液反应生成气体
（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，
设计实验如图1：
图2A装置最好应该选择下列装置图3中的b（填序号）
②简述检验整套装置气密性的操作方法：装置气密性检验，先密闭装置，最后的导气管插入水中，微热后，有气泡冒出，冷却后导气管会有水柱上升，证明装置气密性完好．
③若无如图2B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，
理由是_草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）2 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）2 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
②当A装置试管中只有较少晶体时停止加热，利用余热使晶体 升华、分解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置如图2D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+3H2O+CO↑．
4．从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法不正确的是（　　）
A．具有良好的导电性和透光性
B．石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高
C．石墨烯、金刚石互为同素异形体
D．在氧气中燃烧可能生成CO2、CO或二者的混合物
11．甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453g．mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1，且1mol甲晶体中含有12mol结晶水．则晶体甲的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
8．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是：（　　）
A．在碱性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
B．pH=4的无色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
C．pH=10的无色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
D．中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
1．下列叙述中，正确的是（　　）
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
B．油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸
C．煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得
D．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

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