题目内容
8.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是:( )A. | 在碱性溶液中:Na+、NH4-、Cl-、NO3- | |
B. | pH=4的无色溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、SO32- | |
C. | pH=10的无色溶液中:H+、NH4-、HCO3-、Cl- | |
D. | 中性溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl- |
分析 A.铵根离子与碱性溶液中的氢氧根离子反应;
B.pH=4的溶液中存在大量氢离子,氢离子与亚硫酸根离子反应,钡离子与亚硫酸根离子反应生成有硫酸钡沉淀;
C.pH=10的溶液中存在大量氢氧根离子,氢离子、碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应,氢离子与碳酸氢根离子反应;
D.四种离子之间不反应,都不发生水解,能够共存.
解答 解:A.NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.pH=4的溶液为酸性溶液,SO32-与酸性溶液中的氢离子反应,Ba2+、SO32之间反应生成有硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.该人为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,H+、HCO3-之间反应,H+、NH4+、HCO3都与氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应,且都不发生水解,混合液为中性,满足条件,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等.
练习册系列答案
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9.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO2+3H2?CH3OH+H2O,该反应的能量变化如图所示:
(1)甲同学认为该反应为放热反应,他的理由为:反应物的总能大于生成物的总能量
(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如表所示.从反应开始到5min末,用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=0.05mol/(L.min);
反应达到平衡状态,此时H2的转化率为75%.
(3)在相同温度、容积不变的条件下,能说明该反应已达平衡状态的是bd(填序号).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
b.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
d.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1.
(1)甲同学认为该反应为放热反应,他的理由为:反应物的总能大于生成物的总能量
(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如表所示.从反应开始到5min末,用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=0.05mol/(L.min);
反应达到平衡状态,此时H2的转化率为75%.
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)
b.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
d.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1.