题目内容
1．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体 | |
| B． | 油脂是高分子化台物，水解可生成甘油和高级脂肪酸 | |
| C． | 煤中含有的煤焦油，可由煤干馏获得 | |
| D． | 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 |
分析 A、胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有，葡萄糖注射液为葡糖糖水溶液；
B、油脂相对分子质量较小，可以在三种不同条件下发生水解，条件不同，产物不同；
C、煤焦油为煤的干馏的一种产物，而不是煤本身的一种组分；
D、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应．
解答 解：A、在三种分散系中，只有胶体具有丁达尔效应，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，所以不属于胶体，应该属于溶液，故A正确；
B、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，达不到高分子的标准，油脂可以在酸性、碱性、酶催化三种条件下发生水解，而在碱性条件下的水解产物就不是甘油和高级脂肪酸，而是高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；
C、煤通过干馏可以生成煤焦油，属于化学变化，有新物质生成，而不是煤中本身含有煤焦油，煤焦油是后来反应得到的，故C错误；
D、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，故D错误；
故选A．
点评 在化学反应中，反应的条件不同产物可能就不同，并不是复杂一点的有机物就属于高分子，所有烷烃均互为同系物，与同分异构现象无关，本题D是易错点，反应生成和本身含有是两码事．
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19．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 | |
| B． | 在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液 | |
| C． | 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 | |
| D． | 燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀” |
20．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，故互为同分异构体 | |
| B． | 不含杂质的天然油脂属于高分子化合物，有固定的熔、沸点 | |
| C． | 蔗糖、植物油、天然蛋白质完全燃烧后的最终产物均为C02和H20 | |
| D． | 纤维素乙酸酯、油脂、蛋白质和麦芽糖在一定条件下都能水解 |
9．
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2+3H2?CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：
（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：反应物的总能大于生成物的总能量
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
反应达到平衡状态，此时H2的转化率为75%．
（3）在相同温度、容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bd（填序号）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1．
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2+3H2?CH3OH+H2O，该反应的能量变化如图所示：（1）甲同学认为该反应为放热反应，他的理由为：反应物的总能大于生成物的总能量
（2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如表所示．从反应开始到5min末，用CO2浓度变化表示的平均反应速率v（CO2）=0.05mol/（L．min）；
反应达到平衡状态，此时H2的转化率为75%．
| t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
| n（CO2）/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）
b．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
c．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：1：1：1
d．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1．
16．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下：
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度（mol/L） | CO初始浓度（mol/L） | 同质量的同种催化剂的比表面积m2/g |
| Ⅰ | 为以下实验作参照 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
| Ⅱ | 探究同质量的同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 120 |
| Ⅲ | 探究温度对尾气转化速率的影响 | 360 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80 |
（2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10-3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为3.5×10-3mol/L．
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
11．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（ ）
| A． | X能与某些非金属元素化合 | |
| B． | X可能为金属元素 | |
| C． | X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 | |
| D． | X可能形成化学式为KXO3的盐 |