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【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

【答案】(1)4.0(2分)

(2)0.04(3分)

(3)44.8(3分)

(4)C(3分)

【解析】(1)根据c=1000ρw/M,则c(NaClO)=1000 mL×1.192 g·cm3×25%/(74.5 g/mol×1 L)=4.0 mol·L1

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100 mL×4.0 mol·L1=(100 mL×1.19 g·cm3+10000 g)/11 g·cm3×c(NaClO)解得稀释后c(NaClO)≈0.04 mol·L1,c(Na+)=c(NaClO)≈0.04 mol·L1

(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L1=4.0 mol,根据反应CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+

2HClO,则需要n(CO2)=n(NaClO)×1/2=2.0 mol,即标准状况下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol1=44.8 L。

(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,故C正确;D、应选取500 mL的容量瓶进行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5 L×4.0 mol·L1×74.5 g·mol1=149 g,故D错误。

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