Question

【题目】已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（ ）

A. a线代表的是PbCO3

B. T℃时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5

C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)= c(CO32-)

D. T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化

Answer 1

【答案】C

【解析】A、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a对应的是CaSO4，b是CaCO3，c是PbCO3，故A错误；B、CaCO3、PbCO3的饱和溶液中，c(Ca2+)：c(Pb2+)==3.3×104，故B错误；C、根据Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，d点c(Ca2+)= c(CO32-)，可以代表CaCO3的饱和溶液，故C正确；D、T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca2+)增加，d点向着e点转化，故D错误；故选C。