题目内容
【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈ 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B. 6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)< 3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C. 反应到6 min时,H2O2分解了50%
D. 反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L
【答案】D
【解析】A、0~6 min的n(O2)=1×10-3mol;则v(H2O2)= ≈3.3×10-2 mol/(L·min),选项A正确;B、6~10 min的平均反应速率:v(H2O2)=
<3.3×10-2 mol/(L·min),选项B正确;C、反应到6 min时,由于H2O2分解的物质的量占总的一半,所以分解了50%,选项C正确;D、反应到6 min时,消耗Δc(H2O2)=
=0.2mol/L,所以c(H2O2)=0.20mol/L,选项D错误。答案选D。
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