题目内容

【题目】下图为某有机化合物的结构简式:

请回答下列问题。

1)该有机化合物含有的官能团有_______________(填名称)。

2)该有机化合物的类别是_______________(填字母序号,下同)。

A.烯烃 B. C.油脂 D.羧酸

3)将该有机化合物加入水中,则该有机化合物_______________

A.与水互溶 B.不溶于水,水在上层 C.不溶于水,水在下层

4)该物质是否有固定熔点、沸点?_______________(填

5)能与该有机化合物反应的物质有_______________

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

【答案】碳碳双键、酯基 BC C ABE

【解析】

(1)根据有机化合物的结构简式判断;

(2)该有机化合物是一种油脂;

(3)油脂难溶于水,密度比水小;

(4)纯净物有固定熔沸点;

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基,具有烯烃和酯的性质。

(1)由有机化合物的结构简式可知,其分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基;

(2)该有机化合物是一种油脂,故属于酯,答案选BC

(3)油脂难溶于水,密度比水小,故该有机物不溶于水,水在下层,答案选C

(4)该物质是纯净物,纯净物有固定熔点、沸点;

(5)根据该油脂分子结构中含有的官能团碳碳双键和酯基,具有烯烃和酯的性质,则它能与发生加成反应,能在溶液中发生水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油,故答案选ABE

练习册系列答案
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已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) H=177kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) H=1253.4kJ/mol

则用NH3处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为___________________

(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0。不同温度下,向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应,测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。

M点的v_________Q点的v(“>”“<”“=”)

T3温度下,将1molN23molH2充入2L的密闭容器中,维持压强为60MPa不变,达到N点的平衡状态,反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(”“相等”)

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②取一定量的含氨氮废水,改变加入次氯酸钠的用量,反应一段时间后,溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)m(NH3)的变化情况如上图所示。点B剩余NaClO含量低于点A的原因是____。当m(NaClO)m(NH3)>7.6时,水体中总氮去除率反而下降,可能的原因是__________

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(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应:

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) H1= akJmol-1

3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4A12O3(s) + 9Mn(s) H2= bkJmol-1

已知A1的燃烧热为 ckJmol-1,则MnO2A1发生铝热反应的热化学方程式为___________

(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应,溶液 体积不变),发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

请回答下列问题:

①为加快反应速率可以采取的措施有__________;不考虑温度因素,一段时间后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________

②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)

A.溶液的颜色不发生变化

B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.体系中固体的质量不变

D.Mn2+Sn2+浓度的比值保持不变

③室温下,测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示,则上述反应的平衡常数K=_________________Mn2+的产率为____________

④若其他条件不变,10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍,则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为_____________________,阳极附近溶液的pH____________(选填增大减小不变”)

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I. 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________(电离度=×100%)。

(3)达到BD状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”“=”);若图中EpH=8,则c(Na)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L

. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度

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①量取10.00 mL市售白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀得待测白醋溶液。

②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂。

③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。

④滴定。当___________________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。

⑤重复②、③、④步骤3次。

数据记录如下:

滴定次数

实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

(2)数据处理:

根据实验数据计算,可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L

(3)误差在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

e.滴定前平视读数,滴定后俯视读数

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则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)

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①试写出平衡常数K与速率常数kk之间的关系式为K=___________(用含有kk的式子表示)

②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa1。已知k=60s1,则速率常数k=___________s1·kPa1

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