题目内容
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )
图1 碱性锌锰电池 图2 铅—硫酸蓄电池 图3 电解精炼铜 图4 银锌纽扣电池
A. 图1所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B. 图2所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C. 图3所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D. 图4所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
【答案】D
【解析】A.该电池反应中二氧化锰得到电子被还原,为原电池的正极,故A错误;B.铅蓄电池放电时电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,该反应中浓硫酸参加反应,所以浓度降低,故B错误;C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,电解时,粗铜中有铜和其它金属失电子,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,故C错误;D.该原电池中,正极上氧化银得电子生成银,所以氧化剂作氧化剂发生还原反应,故D正确;故选D。
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【题目】在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生反应N2O4(g)2NO2(g),隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0. 20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为 ___________mol L-1·s-1
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K =____________(请注明单位)。
(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变)。
(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有_________(填字母代号)
A.增大N2O4起始浓度
B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂
D.升高温度
(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线_________。