题目内容
10.Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物,该物质可溶于水,食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等.化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究:①将过量的稀硝酸加入少许样品中,振荡;②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀.甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价.(1)上述实验中产生的沉淀是BaSO4.
(2)你认为甲的判断是否正确?答:正确 (填“正确”或“不正确”).作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性,无论样品中硫是+4还是+6价,加入硝酸后最终都有硫酸钡生成.
(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想:①硫的价态是+6价;②硫的价态是+4价;③硫的价态是+4价和+6价.请设计实验检验乙的猜想③是否正确,并按要求填写下表.限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架;1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水.
实验操作 | 预期现象及实验结论 |
分析 (1)滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀,沉淀不溶于酸,应为硫酸钡;
(2)原溶液中可能存在亚硫酸根离子,生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀;
(3)加盐酸或稀硫酸产生气体能使品红褪色,可说明含亚硫酸根离子,然后加氯化钡生成白色沉淀,说明含硫酸根离子,反之,不存在,以此来解答.
解答 解:(1)由实验②中的操作和现象可知,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀,沉淀不溶于酸,应为硫酸钡,故答案为:硫酸钡(或BaSO4);
(2)原溶液中可能存在亚硫酸根离子,生成的亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡沉淀,即原溶液中可能存在亚硫酸根离子,可能存在硫酸根离子,或二者都有,
所以甲的判断正确,故答案为:正确;硝酸有强氧化性,无论样品中硫是+4还是+6价,加入硝酸后最终都有硫酸钡生成;
(3)由给出的试剂可知,加盐酸或稀硫酸产生气体能使品红褪色,可说明含亚硫酸根离子,然后加氯化钡生成白色沉淀,说明含硫酸根离子,反之,不存在,
则设计实验操作为①取少许样品于试管中,加入足量的2mol•L-1HCl溶液,并将湿润的品红试纸至于试管口;②往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol•L-1BaCl2溶液,
现象与结论为品红试纸褪色(或不褪色),样品中含有(不含)+4价硫元素;有(无)白色沉淀生成,样品中含有(不含)+6价硫元素,
故答案为:
实验操作 | 预期现象及结论 |
①取少许样品于试管中,加入足量的2mol•L-1HCl溶液,并将湿润的品红试纸至于试管口 ②往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol•L-1BaCl2溶液 | 品红试纸褪色(或不褪色),样品中含有(不含)+4价硫元素; 有(无)白色沉淀生成,样品中含有(不含)+6价硫元素; |
点评 本题以探究形式考查物质的组成,注意由硫的含氧酸盐可能为亚硫酸盐或硫酸盐,把握硝酸的氧化性能氧化亚硫酸根离子即可解答,侧重物质性质的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.加强空气质量检测,客观分析空气中污染物的来源及性质,将有助于制定有针对性的治理措施.下表是某城市某日的空气质量报告:
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:
(1)用下图所示装置进行实验.
①A装置的作用是干燥.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色,说明SO2与水反应生成一种酸,其化学反应方程式是S02+H20?H2S03.
③D装置的作用是吸收多余SO2气体,避免污染空气,
D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20.
(2)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH<7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小(填“变大”或“变小”),直至恒定,原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-(写出反应的离子方程式).
(3)SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,则在此过程中的飘尘是作为催化剂(填“催化剂”或“氧化剂”).
(4)SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.该市可能易出现酸雨.汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3,是造成酸雨的另一主要原因.
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
(1)用下图所示装置进行实验.
①A装置的作用是干燥.
②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色,说明SO2与水反应生成一种酸,其化学反应方程式是S02+H20?H2S03.
③D装置的作用是吸收多余SO2气体,避免污染空气,
D中发生反应的化学方程式是S02+2NaOH=Na2S03+H20.
(2)往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH<7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐变小(填“变大”或“变小”),直至恒定,原因是2H2SO3+O2=4H++2SO42-(写出反应的离子方程式).
(3)SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4,则在此过程中的飘尘是作为催化剂(填“催化剂”或“氧化剂”).
(4)SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨.该市可能易出现酸雨.汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为HNO3,是造成酸雨的另一主要原因.
2.可逆反应达到化学平衡的标志是( )
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19.500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
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