题目内容

14．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的盐酸溶液B．20℃30 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液
C．20℃20 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液D．20℃10 mL 4 mol•L-1的盐酸溶液

分析 相同条件下，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快．

解答 解：温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，D选项中浓度最大、温度也最高，故所以D最快，故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析、比较能力的考查，注意影响反应速率的外界因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：下列有关该化合物的说法中正确的是（　　）
A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体
C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．10mL 0.5mol•L-1 CH3COONa 与6mL 1mol•L-1 盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
2．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）
A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零
C．反应物的浓度与生成物的浓度相等D．正、逆反应的速率相等
9．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（　　）
A．
如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完
B．
如图：证明新制氯水只具有酸性
C．
如图：产生了棕黄色的雾
D．
如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（　　）
A．1 molB．2 molC．3 molD．1000 mol
6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
第一电离能离子半径熔点酸性
N＞OO2-＞Al3+KCl＞硫黄H2SO4＜HClO4
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
4．240mL浓度为5mol/L的Na2SO3的溶液，恰好被200mL浓度为2mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中的化合价是（　　）
A．+6B．+3C．+4D．+2

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