题目内容
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| B． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| C． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
分析 A．电子、电荷守恒，反应生成氯化亚铁、氯化铜；
B．电子不守恒；
C．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化．
解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而影响双氧水还原性的检验，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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1．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | 点a时正反应速率比逆反应速率小 | |
| B． | 点d：v正（H2）=3v逆（N2） | |
| C． | 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 | |
| D． | 点c处反应达到平衡 |
2．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）
| A． | 正、逆反应不再进行 | B． | 反应物的浓度为零 | ||
| C． | 反应物的浓度与生成物的浓度相等 | D． | 正、逆反应的速率相等 |
19．500ml 2mol/L的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是（ ）
| A． | 1 mol | B． | 2 mol | C． | 3 mol | D． | 1000 mol |
6．K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的KOH稀溶液，该反应的离子方程式为NH4++Al3++5OH-═NH3?H2O+AlO2-+2H2O．
（4）向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（1）S位于元素周期表第三周期第VIA族；Fe的基态原子最外层有2个电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| N＞O | O2-＞Al3+ | KCl＞硫黄 | H2SO4＜HClO4 |
（4）向KAlO2溶液中不断通入NO2气体，反应的现象为先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，此反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
16．
5、常温下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（ ）
5、常温下，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）的能量变化如图所示．反应达到平衡后，要使该反应化学平衡向右移动，其他条件不变，可采取的措施是（ ）| A． | 升高温度 | B． | 分离出甲醇 | ||
| C． | 缩小反应器体积 | D． | 使用合适的催化剂 |
3．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）下列说法正确的是（ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | |
| D． | 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA | |
| B． | 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA | |
| C． | 常温下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA | |
| D． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②NaHCO3溶液；③X溶液；④Ba（OH）2溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（ ）
| A． | Na2CO3溶液 | B． | Na2SiO3溶液 | C． | NaOH溶液 | D． | NaHSO3溶液、 |