题目内容
14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）| A． | 中和反应是放热反应 | |
| B． |  H2燃烧时的能量变化如图所示 | |
| C． | 化学键断裂放出能量 | |
| D． | 反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
分析 A、中和反应都是放热反应；
B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应；
C、化学键断裂吸收能量；
D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化
解答 解：A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故A正确；
B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；
C、化学键断裂吸收能量，故C错误；
D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．
练习册系列答案
相关题目
4．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离总数是3 NA | |
| C． | 常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA | |
| D． | 过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA |
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2↑ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| D． | 用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑ |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| B． | 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | 向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
9．下列物质中含有离子键的是（ ）
| A． | Na | B． | CO2 | C． | SiO2 | D． | KCl |
19．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该混合物中铜的质量为19.2 g | |
| B． | 与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol | |
| C． | 加入NaOH溶液的体积是800 mL | |
| D． | Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3-）为0.7 mol/L |
6．下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
①1.5mol H2 ②所含原子的物质的量为4mol的H2 ③45g H2O ④16g O2．
①1.5mol H2 ②所含原子的物质的量为4mol的H2 ③45g H2O ④16g O2．
| A． | ①②③④ | B． | ③②①④ | C． | ②③①④ | D． | ②①③④ |
3．下列反应（均已配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：1的是（ ）
| A． | 3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O | |
| B． | Fe+CuSO4=FeSO4+Cu | |
| C． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
| D． | 2Na+2HCl═2NaCl+H2↑ |