题目内容
8.常温下,有下列三种溶液:①0.1mol/L NH
4Cl ②0.1mol/L NH
4HCO
3 ③0.1mol/L NH
4HSO
4请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈酸 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:NH
4++H
2O?NH
3•H
2O+H
+(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中c(NH
4+)的大小关系是②<③(填“>”、“<”或“=”)
分析 (1)NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性;
(2)NH4HCO3中HCO3-和NH4+发生互促水解,NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解.
解答 解:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,水解原理为NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故答案为:酸;NH4++H2O?NH3•H2O+H+;
(2)NH4HCO3中HCO3-和NH4+发生互促水解,NH4HSO4中H+抑制NH4+的水解,所以②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③,故答案为:<.
点评 本题考查盐类水解的原理和应用,为高频考点,注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离,从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键,题目难度中等.
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