题目内容
20.向盛有稀BaCl2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量HNO3(aq),向乙试管中加入足量NaOH(aq).则下列叙述正确的是( )A. | 甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 | |
B. | 甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 | |
C. | 甲试管中没有白色沉淀生成,而乙试管中有 | |
D. | 乙试管中没有白色沉淀生成,而甲试管中有 |
分析 向甲试管中加入足量的稀硝酸,发生氧化还原反应生成硫酸,进而生成硫酸钡沉淀,加入足量的NaOH溶液,生成亚硫酸钡沉淀,以此解答该题.
解答 解:BaCl2(aq)与SO2不反应,向溶有SO2的BaCl2(aq)中加入HNO3(aq),SO2被HNO3氧化,发生3SO2+2H2O+2HNO3(稀)═3H2SO4+2NO↑,然后H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀,反应为H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;
向溶有SO2的BaCl 2(aq)中加入足量的NaOH,则溶液中会发生反应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、Na2SO 3+BaCl2═BaSO3↓+2NaCl,
即甲试管中生成硫酸钡沉淀,乙试管生成亚硫酸钡沉淀,
故选A.
点评 本题考查二氧化硫和硝酸的性质,为高频考点,该题是高考中的常见题型,基础性强,难易适中,侧重灵活运用知识的能力及分析、归纳和总结问题的能力的考查,有利于调动学生的学习兴趣.
练习册系列答案
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