题目内容

16．汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料，它可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫结构调整．请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答问题：


（1）写出反应①和⑤的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；．
（2）反应⑥和⑦的反应类型为加成反应、取代反应．
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是AC（填选项）．
A．CH3CH2Br　　　　　B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH　　　　D．CH2OHCH2OH
（4）在上图中标有字母的物质中选择合适的物质，将字母填在横线上．
①常温下能与溴的CCl4溶液反应的有AC；
②是同系物的有A与C；E与F．

分析 （1）乙烯与溴发生加成反应，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；
（2）苯与氢气加成生成环已烷，甲苯发生苯环上的取代生成邻氯甲苯；
（3）乙烯中有碳碳双键，可与溴、水等发生加成反应生成溴乙烷、乙醇等；
（4）①常温下能与溴的CCl4溶液反应的，说明有碳碳双键；
②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．

解答 解：（1）乙烯与溴发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的方程式为，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；；
（2）苯与氢气加成生成环已烷，所以反应⑥为加成反应，甲苯发生苯环上的取代生成邻氯甲苯，所以反应⑦为取代反应，
故答案为：加成反应；取代反应；
（3）乙烯中有碳碳双键，与溴发生加成反应生成溴乙烷，与水发生加成反应生成乙醇，故选AC，
故答案为：AC；
（4）①常温下能与溴的CCl4溶液反应的，说明有碳碳双键为A乙烯、C丙烯，故答案为：AC；
②乙烯与丙烯结构相似，在分子组成上相差一个原子团的物质互称为同系物；苯与甲苯结构相似，在分子组成上相差一个原子团的物质互称为同系物，故答案为：A与C；E与F．

点评 本题考查有机物的性质和官能团的转化，难度不大，答题时注意有机基础知识的灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
12．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（　　）
A．丙烷B．乙醇C．苯D．丙烯
13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）
时间（min）12345
氢气体积（mL）（标况）50120232290310
A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
B．在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体
4．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O．
（2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为3s23p63d5．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如图1），则γ晶胞原子堆积名称为面心立方最密堆积．假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为ρδ：ρα=$\frac{{\frac{2M}{N_A}}}{{{{（{\frac{4r}{{\sqrt{3}}}}）}^3}}}：\frac{{\frac{M}{N_A}}}{{{{（{2r}）}^3}}}$=$\frac{3}{4}\sqrt{3}$．（列式并化简）

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图2所示．此物质中碳原子的杂化方式有sp2、sp3．
（5）配合物K3[Fe（CN）6]可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的电子式为．已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3．
（6）F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3-，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图3所示．该晶体的化学式为KMgF3．在该晶体中与一个F-距离最近且相等的F-的个数为8．
11．已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）
A．吸收183kJB．吸收284kJC．放出183kJD．放出 248kJ
1．天然提取和人工合成的物质往往是混合物，确定其中指定有机物分子结构的步骤是（　　）
A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
8．常温下，有下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
5．聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”．为解决一次性快餐盒所带的“白色污染”问题，国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”．据报道，德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒（杯）--聚乳酸（分子式为C 3nH 4n+2O 2n+1，分子结构中含有支链）包装材料．为解决农用地膜所带的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，已获成功．使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会在40天内自动降解，对土壤无副作用．请完成下列问题：
（1）人为因素引起的环境问题主要有两大类：一是生态破坏；二是A．
A．环境污染     B．水土流失  C．土地沙漠化  D．水质差，缺水
（2）环保专家预言，废弃的地膜最终将成为祸害，你认为会造成什么祸害？
（3）有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用地膜等普通塑料废弃物，你认为是否可行？为什么？
（4）张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义？
（5）德国公司生产的绿色食品杯所用的原料乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取，然后通过缩聚反应可生成聚乳酸．聚乳酸的降解可分为两个阶段：首先是纯化学反应水解成乳酸单体，然后是乳酸单体在微菌的高温下分解生成二氧化碳和水．这两步反应的化学方程式为，．
6．硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．
（1）以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平该反应方程式；指出氧化剂水、CxHy；还原剂CxHy．
（3）已知：
反应温度300℃400℃500℃600℃700℃
平衡常数3.85.78.59.29.8
①正向反应的反应热△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②较理想的反应温度应该控制在500℃．
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
（5）从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网