题目内容

3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2?H++NO2-，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H+增多的是（　　）
A．水B．NaOH溶液C．NaNO2溶液D．HNO3

分析 影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，根据化学平衡移动原理来确定电离平衡的移动方向．

解答 解：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，物质的量增多，故A正确；
B、NaOH能够中和氢离子，氢离子物质的量减少，故B错误；
C、加入NaNO2溶液，NO2-浓度增大，电离平衡HNO2?H++NO2-逆向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D、加入硝酸，氢离子浓度增大，HNO2?H++NO2-平衡逆向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查学生弱电解质的电离平衡的移动知识，可以根据化学平衡移动原理来回答，难度不大．

练习册系列答案
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19．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．

①图中d单质的晶体堆积方式类型是面心立方最密堆积．
②图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：硝酸分子是极性分子，易溶于极性溶剂的水中，硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键．
20．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．分子式为C8H6O3
B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应
C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应
D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH
11．已知断开lmolH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开lmolCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ的能量，则lmol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（　　）
A．吸收183kJB．吸收284kJC．放出183kJD．放出 248kJ
18．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3 CH2CO CH2CH3
C．CH3OCH3D．CH3CH2OH
8．常温下，有下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
15．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能．其结构简式为下列有关脑白金的说法不正确的是（　　）
A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物
C．分子式为C14C16N2O2D．不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
12．下列关于能源的描述正确的是（　　）
A．“煤的液化”是指将煤加热变为液态
B．“乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇
C．光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素
D．将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率
13．向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（　　）
A．8：1B．2：1C．1：1D．1：2

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