题目内容
17．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，正确的是（ ）| A． | PCl3分子中三个共价键的键长相等 | |
| B． | PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 | |
| C． | PCl3分子中三个共价键的键长、键角均相等 | |
| D． | PCl3分子中P-Cl键的三个键的键长相等，且属于极性分子 |
分析 A．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；
B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；
C．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能、键长，键角都相等；
D．分子结构对称，为非极性分子，分子结构不对称，为极性分子．
解答 解：A．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以三个共价键的键长相等，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故A错误；
B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中P-Cl键是极性共价键，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故B错误；
C．PCl3分子中三个P-Cl键完全相同，所以键能相等，P-Cl键的三个键角都是100.1°，键角均相等，但与三氯化磷分子空间构型是三角锥形而不是平面正三角形无关，故C错误；
D．PCl3分子中P原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，分子的空间构型是三角锥形，三角锥形分子的键角小于平面正三角形的键角，平面正三角形，则其键角应该为120°，已知PCl3分子中P-Cl键的三个键角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，即分子结构不对称，为极性分子为三氯化磷分子空间构型理由，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了判断分子空间构型，不能根据选项叙述是否正确进行分析，确定三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形理由的叙述为解答关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（ ）
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
| A． | 在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多 | |
| B． | 在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1 | |
| C． | 在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量 | |
| D． | 为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体 |
，
．
12．下列关于能源的描述正确的是（ ）
| A． | “煤的液化”是指将煤加热变为液态 | |
| B． | “乙醇汽油”是为了增大燃烧的热值，在汽油中加入乙醇 | |
| C． | 光伏发电要用到铟，该元素是一种副族的金属元素 | |
| D． | 将燃料的燃烧反应设计为原电池，可以提高能量的利用率 |
2．绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求．理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物、实现零排放．下列几种生产乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子经济性最好的是（ ）
| A． | C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl | |
| B． | C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O | |
| C． | C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5 | |
| D． | C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5 |
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气和水的反应：C12+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
6．
硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．
（1）以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平该反应方程式；指出氧化剂水、CxHy；还原剂CxHy．
（3）已知：
①正向反应的反应热△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②较理想的反应温度应该控制在500℃．
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
（5）从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．
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（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平该反应方程式；指出氧化剂水、CxHy；还原剂CxHy．
（3）已知：
| 反应温度 | 300℃ | 400℃ | 500℃ | 600℃ | 700℃ |
| 平衡常数 | 3.8 | 5.7 | 8.5 | 9.2 | 9.8 |
②较理想的反应温度应该控制在500℃．
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
（5）从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．