题目内容
18．A、Y、Z、W为四种短周期元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地球中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2．下列说法不正确的是（ ）| A． | X的氢化物可以是两种液体 | |
| B． | Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 | |
| C． | Z的氧化物通常形成分子晶体 | |
| D． | 存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 |
分析 X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；Z在地球中的含量仅次于氧，则Z为硅元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为氯元素；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价，则W为镁元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．
解答 解：X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为氧元素；Z在地球中的含量仅次于氧，则Z为硅元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，所以Y为氯元素；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2价，则W为镁元素．
A．X的氢化物为水、过氧化氢，二者均为液体，故A正确；
B．氯气能把溴从溴化物中置换出来，故B正确；
C．Z的氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，故C错误；
D．镁能与二氧化碳反应生成碳与氧化镁，故存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火，故D正确．
故选：C．
点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意把握从化合价的角度推断元素的种类，学习中注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气和水的反应：C12+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
6．
硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．
（1）以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平该反应方程式；指出氧化剂水、CxHy；还原剂CxHy．
（3）已知：
①正向反应的反应热△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②较理想的反应温度应该控制在500℃．
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
（5）从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．
硫酸钡为强酸强碱的难溶性盐，俗名叫重晶石．（1）以浓硫酸为电解质，按如图装置实验，小灯泡昏暗．请写出浓硫酸的电离方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸钡细粉，灯泡会渐渐明亮起来．用化学方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接开发利率很难，目前主要是通过两种途径进行开发：
一是把重晶石碾碎撒入饱和碳酸钠溶液中，不停搅拌，尔后过滤，将滤渣投入相应的酸中溶解，转化为相应的水溶性钡盐．用离子方程式表示碳酸钠溶液溶蚀硫酸钡的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高温热还原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．试比较①②两种还原开发的优劣①原料易得，成本低，不足之处是原料原料率不高，污染严重；
②原料利用率高，不足之处是成本高，有副反应发生，产品纯度低；．CO能不能还原硫酸钡？若认为不能，请说明理由，若能，你认为应该如何促使反应顺利进行，写出反应方程式．BaS热水中易水解，生成的H2S受热分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氢可利用炼油中的重油CxHy催化氧化还原获得．其反应思路式为：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平该反应方程式；指出氧化剂水、CxHy；还原剂CxHy．
（3）已知：
| 反应温度 | 300℃ | 400℃ | 500℃ | 600℃ | 700℃ |
| 平衡常数 | 3.8 | 5.7 | 8.5 | 9.2 | 9.8 |
②较理想的反应温度应该控制在500℃．
（4）请运用你所学知识，设计一个新的开发重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化剂，利用厌氧硫化菌]．
（5）从理论上讲CxHy+H2O→CO2+H2的反应是一个焓增、熵增反应（从反应原理角度回答）；该反应的逆向反应：CO2+H2→CxHy+H2O开发意义重大，你认为最需要解决的两大问题分别是①利用绿色能源、②寻找理想催化剂（生物催化剂）．
13．向水中加入等物质的量Ag+、Na+、Pb2+、Cl-、SO42-、NO3-，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为（ ）
| A． | 8：1 | B． | 2：1 | C． | 1：1 | D． | 1：2 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯（C4H6）分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次增大 | |
| C． |  的单体是Cl-CH=CH2 | |
| D． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-乙基丁烷 |
10．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同 | |
| B． | 由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应类型均属于取代反应 | |
| C． | 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙酸乙酯、乙酸、乙醇均能和水互溶 |
8．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（ ）
| A． |  用此图可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． |  用此图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 | |
| C． |  根据此图装置中U型管液面现象，证明装置漏气 | |
| D． |  用此图装置收集一瓶纯净的NO |