题目内容
1．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 贝诺酯分子中有三种含氧官能团 | |
| B． | 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 | |
| C． | 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 | |
| D． | 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 |
分析 A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；
B．乙酰水杨酸含-COOH，酚-OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；
C．对乙酰氨基酚含酚-OH；
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键．
解答 解：A．贝诺酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，两种含氧官能团，故A错误；
B．乙酰水杨酸含-COOH、酚-OH，酚羟基不能与NaHCO3溶液反应，只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故B错误；
C．对乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故C正确；
D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，-COOC-、-NH-CO-均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
a．MnO2 b．HI c．Na2SO3 d．FeCl3
（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式
．（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是（填序号）bc．
a．MnO2 b．HI c．Na2SO3 d．FeCl3
（4）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑ |
| 1 | ||
| 2 |
X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中阳离子的鉴定方法取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．
9．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容
②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如下图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：同意，若全部为PbCO3，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g．
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化．在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设．请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二：全部为2PbCO3•Pb（OH）2；
假设三：PbCO3与2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成表中内容
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶 | 若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是PbCO3 |
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ | |
| C． | 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ | |
| D． | 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
；
外，还含有的官能团名称是碳碳双键和酯基；
．
8．能用分液漏斗进行分离的一组物质是（ ）
| A． | 苯和硝基苯 | B． | 丙酸甲酯和水 | C． | 乙酸乙酯和乙酸 | D． | 溴苯和溴 |