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4.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y位于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,且Y+和Z-离子具有相同的电子层结构.下列说法正确的是(  )
A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.对应气态氢化物的稳定性:X>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z

分析 X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素,结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题.

解答 解:X、Y、Z均是短周期元素,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第ⅥA族元素,Z为ⅦA族元素;Y+和Z-具有相同的电子层结构,则Y在Z的下一周期,则Y为Na元素,Z为F元素,X、Y同周期,则X为S元素.
A.X、Y、Z分别为S、Na、F,原子最外层电子数分别为6、1、7,故A错误;
B.非金属性S<F,故氢化物稳定性H2S<HF,故B错误;
C.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->F->Na+,故C错误;
D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9,原子序数:X>Y>Z,故D正确,
故选D.

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度不大,关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类.

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