题目内容
19．生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，不正确的是（ ）| A． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 | |
| B． | 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 | |
| C． | 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的 | |
| D． | 新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病 |
分析 A．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸；
B．乙烯有还原性；
C．人造黄油是将植物油加氢制成更稳定的固态反式脂肪酸；
D．尿液中含有还原糖，用新制氢氧化铜悬浊液检验（需加热），若有砖红色沉淀则患有糖尿病．
解答 解：A．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故A错误；
B．乙烯具有催熟作用，乙烯有还原性，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B正确；
C．人造黄油是指植物油加氢，将顺式不饱和脂肪酸转变成室温下更稳定的固态反式脂肪酸，但食用人造黄油会导致心脏病和糖尿病等疾病，故C正确；
D．葡萄糖含有醛基，为还原性糖，在碱性、加热条件下，能与新制氢氧化铜反应并生成砖红色沉淀，糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量远远超出正常人水平，可以利用葡萄糖的特征检验是否患有糖尿病，故D正确．
故选A．
点评 本题考查有机物的基本知识，要掌握常见有机物的性质和结构，注意相关知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 | |
| B． | 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性 | |
| C． | 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 | |
| D． | 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用 |
7．下列物质中，只含有离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | NH4Cl | C． | MgCl2 | D． | H2O |
14．下列有关电能特点的说法错误的是（ ）
| A． | 电能是现代社会应用最广泛，使用最方便，污染最小的二次能源 | |
| B． | 目前我国发电总量中火电所占比率最多 | |
| C． | 燃煤发电过程中能量转换方式为：化学能→热能→机械能→电能 | |
| D． | 火力发电过程中能量转化率很高 |
4．将
转变为
的方法为（ ）
转变为的方法为（ ）| A． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH | |
| B． | 加入足量的稀盐酸共热 | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 | |
| D． | 与足量的NaOH溶液共热后，再滴加过量的盐酸 |
11．下列有机反应属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl | |
| B． |  | |
| C． |  | |
| D． |  |
8．碳及其化合物有广泛应用．
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
（3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
（4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
（5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
| 0 | 5min | 10min | 15min | 20min | 25min | |
| I（800℃） | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
| Ⅱ（800℃） | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）
9．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
| A． | 2Q1=Q | B． | 2Q1＜Q | C． | 2Q1＞Q | D． | 无法判断 |