Question

14．下列说法不正确的是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
• B． H₂O的熔点沸点大于H₂S的是由于H₂O分子之间存在氢键
• C． 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
• D． 甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学键

Answer 1

分析 HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，含有氢键的分子晶体，沸点较高，但氢键不属于化学键，结合相似相溶原理解答该题．

解答 解：A．HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，故A正确；
B．水分子间存在氢键，所以H₂O的熔点沸点大于H₂S，故B正确；
C．乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故C正确；
D．C的非金属性较弱，不能形成氢键，氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及沸点高低的比较，氢键，相似相溶等问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．