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19．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，若A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则其环上的一溴代物有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种

分析 含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，据此分析．

解答 解：A含有一个六元碳环且能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，则A中含有-COOH，有机物A完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明没有碳氢氧以外的元素，A的相对分子质量为128的，A含有一个六碳环，6个碳原子式量为72，-COOH的式量为45，故分子含有1个-COOH，利用残余法可知，剩余基团或原子的总式量为128-72-45=11，故还原11个H原子，A的结构简式为，环上的取代物，除了-COOH的邻、间、对位置外，羧基连接的碳也还有氢原子，可以取代，故其环上的一溴代物有4种，
故选B．

点评 本题考查同分异构体、有机物的推断等，注意残余法确定有机物的结构是解题的关键．

练习册系列答案
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9．如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2COOH
10．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可以做烈性炸药．下列叙述正确的是（　　）
A．金刚石和纳米管互为同分异构体B．N5和N2互为同素异形体
C．14C的质子数为14D．C原子半径比N原子半径小
7．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的160%，则（　　）
A．a＞bB．物质A的转化率增大了
C．物质A的质量分数减小了D．平衡向逆反应方向移动了
14．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ac（填序号）：
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）催化硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化硝化法中，用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
4．下列各组物质间，一定互为同系物的是（　　）
A．C2H6O和C4H10OB．C3H6O2和C4H8O2C．C4H10和C10H22D．C3H4和C4H6
11．有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A制取B的有机反应类型为取代反应或酯化反应；A制取C的化学方程式为：．
（2）A的分子式为C9H10O3，C的含氧官能团名称为羧基、醛基．
（3）A分子中一定共面的碳原子有8个．A发生消去反应后产物的结构简式为或．
8．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-
D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
9．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示
名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸
结构式Cl-OH
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为 和，二者酸性强弱原因亚磷酸含有1个非羟基氧原子，而亚砷酸没有非羟基氧原子，故亚磷酸的酸性强于亚砷酸的酸性
（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O； ②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．

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