Question

【题目】已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。

I. 甲同学设计两种方案来检验是否发生变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。

方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。

请你对两方案做出评价：

方案一：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是_____________________。

方案二：_________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________。

Ⅱ. 乙同学为了探究是否发生变质，设计如下实验测定溶液的实际浓度。

(1)①分液漏斗中应加入足量的________(填字母)。

a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸

②装置B中盛装的试剂为_____________。

(2)实验前后测得装置C增重3.2g，则溶液实际的物质的量浓度为___________________(保留2位有效数字)。

(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________________。

Answer 1

【答案】不合理 亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡 不合理 亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀 b 浓硫酸 0.83 mol·L-l 缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）

【解析】

装置A是制备二氧化硫气体，通过装置B干燥二氧化硫气体，用装置C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此分析解答。

I.方案一、加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质，故答案为：不合理；亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡；

方案二、亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成亚硫酸钡、硫酸钡白色沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀，故答案为：不合理；亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀；

Ⅱ、(1)①装置中A是制备二氧化硫气体，a.浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应不能放出二氧化硫气体，错误；b.65%硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，正确；c.浓盐酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，但混入氯化氢气体，会对实验造成干扰，错误，故答案为：b；

②装置B是干燥生成的二氧化硫气体，可以选用液态干燥剂浓硫酸，故答案为：浓硫酸；

(2)C装置增重3.2g，产生的n(SO2)==0.05 mol，所以n(Na2SO3)=0.05 mol，则c(Na2SO3)==0.83 mol·L-1，故答案为：0.83 mol·L-1；

(3)二氧化硫会储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置。