题目内容

【题目】下列物质的性质与应用均正确且二者具有对应关系的是 ( )

A.钠钾合金的导热性强,可用作快中子反应堆的热交换剂

B.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料

C.溶液显碱性,可用于除去锅垢中的硫酸钙

D.常温下铝与浓硝酸不反应,常用铝罐车运输浓硝酸

【答案】A

【解析】

A.钠钾合金导热性好,可用于快中子反应堆的导热剂,故A正确;

B.氧化铁是红色固体,俗名铁红,可用于制作红色涂料,与是否能与酸反应无关,故B错误;

C.硫酸钙在水中溶解度较小,不易去除,加碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀,碳酸钙能溶于盐酸,则Na2CO3溶液可用于除锅垢中的硫酸钙,与其碱性无关,故C错误;

D.浓硝酸具有强氧化性,常温下能够使铝钝化,所以常温下可以用铝槽车运输浓硝酸,故D错误;

故选A

练习册系列答案
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【题目】三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一种绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂,光照或受热易分解。实验室要制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并测定的含量。请回答下列相关问题。

IFeC2O4·2H2O的制备

向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O15mL蒸馏水、1mL3moL/L的硫酸,加热溶解后加入25mL饱和H2C2O4溶液,继续加热并搅拌一段时间后冷却,将所得FeC2O4·2H2O晶体过滤、洗涤。

1)制备FeC2O4·2H2O时,加入3molL硫酸的作用是________________________

IIK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制备

I中制得的FeC2O4·2H2O晶体中加入10mL饱和K2C2O4溶液,水浴加热至40℃,缓慢加入过量3%的H2O2溶液并不断搅拌,溶液中产生红褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间,然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL无水乙醇,过滤、洗涤、干燥。

2)制备过程中有两个反应会生成K3[Fe(C2O4)3],两个化学方程式依次是:______________________2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

3H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________

III含量的测定

称取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体于锥形瓶中,加入50mL蒸馏水和15mL3molL的硫酸,用0.02000molL的标准KMnO4溶液滴定,重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00mL

4)滴定时KMnO4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中,判断滴定终点的依据是_________________

5)滴定终点时,所得溶液中的溶质除硫酸外,还有__________________________(写化学式)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O样品中的质量分数是____________________

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