Question

【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如图所示：

吸硫过程实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）y仪器的名称________________。

（2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。

（3）写出C装置中反应的离子方程式________________。

（4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。

（5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

（6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。

（7）请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论________________。

Answer 1

【答案】三颈烧瓶（或三口烧瓶） 安全瓶（或防止倒吸） 2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2（或2S2－+2CO32－+4SO2+H2O＝3S2O32－+2HCO3－） 品红(或溴水、KMnO4溶液) 颜色很快褪去 A 蒸发浓缩（或加热浓缩） 冷却结晶 取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O晶体中含有Na2SO4杂质，若无现象则说明Na2S2O3·5H2O晶体中不含Na2SO4杂质

【解析】

(1)根据装置图所示，仪器y的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；

(2)关闭K1，打开K2，SO2进入装置C中反应导致实验装置内部压强减小会引起倒吸，因此装置B的作用是安全瓶(或防止倒吸)；

(3)二氧化硫与硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳(或硫代硫酸钠和碳酸氢钠)，则发生的离子反应方程式为：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2(或2S2－+2CO32－+4SO2+H2O＝3S2O32－+2HCO3－)；

(4)装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，利用SO2的还原性和漂白性，结合溶液的颜色变化快慢分析SO2的吸收效率，则D中试剂可以是品红(或溴水、KMnO4溶液等具有强氧化性的有色物质)，若D中试剂颜色褪去缓慢，说明C中产生的气体中SO2的含量低，C中反应对SO2的吸收效率高，若D中试剂颜色快速褪去，说明C中产生的气体中SO2的含量高，C中的反应对SO2的吸收效率低；

(5)实验结束后，装置B中含有多余未反应的SO2，SO2属于大气污染物，不能直接排放到空气中，需要吸收处理，

A．NaOH溶液可与SO2反应，可以除去多余的SO2，故A符合题意；

B．浓硫酸与SO2不反应，无法除去多余的SO2，故B不符合题意；

C．饱和NaHSO3溶液与SO2不反应，无法除去多余的SO2，故C不符合题意；

答案选A；

(6)从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；

(7)检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质即为检验SO42-，实验操作为：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液(或过滤后取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2S2O3·5H2O晶体中含有Na2SO4杂质，若无现象则说明Na2S2O3·5H2O晶体中不含Na2SO4杂质。