Question

【题目】氨基锂(LiNH2)是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点390℃，沸点430℃，易与水反应，可用锂与氨气加热反应制得。下面是实验室制备LiNH2时可能用到的装置图，回答下列问题：

(1)仅从性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是___________(填字母)。

A．浓氨水、Ca(OH)2固体 B．浓氨水、CaO C．NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

(2)选用(1)中适宜药品制取出的NH3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为___________(填接口处字母)。

(3)装置A的作用是_______________________。

(4)实验开始时，应先通入NH3后加热仪器X，原因是____________________。

(5)氨基锂能与水反应生成LiOH与一种气体，请设计实验证明制备的LiNH2中是否含有金属锂。_________________________________。

Answer 1

【答案】A e→f→c→d→h→g→a(→b) (g、h可颠倒) 吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入装置B中 避免加热时锂与空气反应 将产物加入足量稀硫酸中，若有气泡产生，说明有金属锂剩余

【解析】

(1)A.Ca(OH)2微溶于水，不易使NH3挥发，因此不宜用于实验室制备NH3，A符合题意；

B.CaO与氨水中的水反应，产生Ca(OH)2，水减少，容易使氨气逸出，且反应放出热量，加速了NH3·H2O分解产生NH3的速率，有利于氨气的逸出，B不符合题意；

C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应可以产生氨气，适用于在实验室制取氨气，C不符合题意；

故合理选项是A；

(2)制取出的NH3先通过C装置的碱石灰进行干燥，再通入B与Li反应，D是安全瓶，A吸收多余NH3，并阻止空气中水蒸气进入，所以顺序是e→f→c→d→h→g→a(g、h可颠倒)。

(3)装置A的作用是吸收多余NH3并阻止空气中水蒸气进入；

(4)先通入NH3可赶走装置内的空气，避免加热时锂与空气反应；

(5)金属锂在硫酸溶液中会反应生成H2，产生气泡，而氨基锂溶于硫酸生Li2SO4和(NH4)2SO4，不产生气泡，因此检验制备的LiNH2中是否含有金属锂，方法是：将产物加入足量稀硫酸中，若有气泡产生，说明有金属锂剩余。