题目内容
8.下列说法中正确的是( )A. | 因为3O2═2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 | |
B. | H2O(g)→H2O(l)的过程放出大量的热,所以该过程是化学变化 | |
C. | 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 | |
D. | 1 mol/L的稀H2SO4溶液与1 mol/L的稀Ba(OH)2溶液完全反应所放出的热量就是该反应的中和热 |
分析 A.物质的能量越低越稳定;
B.气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化,无新物质生成;
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应;
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量,生成硫酸钡会放出热量.
解答 解:A.物质的能量越低越稳定,氧气能量比臭氧低,臭氧比氧气活泼,故A正确;
B.气态水变化为液态水是物质的聚集状态变化,无新物质生成,所以该过程是物理变化,故B错误;
C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应,如铝热反应,需要加热,但属于放热反应,故C错误;
D.中和热是强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量,mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应生成了2mol水,且生成硫酸钡会放出热量,故D错误.
故选A.
点评 本题考查了能量变化和化学反应、焓变与反应条件无关、中和热,注意物质的能量越低越稳定,题目难度不大.
练习册系列答案
相关题目
18.有一混合溶液中含有以下离子中的若干:K+、NH4+、Cl-、HCO3-、SO32-、SO42-、Ag+.现取等体积的两份溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀;加热,收集到标准状况下的气体336mL.
(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生2.33g白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体336mL,该气体能使品红溶液褪色.
根据上述实验,下列推断正确的是( )
(1)第一份加入足量的NaOH溶液,无沉淀;加热,收集到标准状况下的气体336mL.
(2)第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生2.33g白色沉淀,同时收集到标准状况下的气体336mL,该气体能使品红溶液褪色.
根据上述实验,下列推断正确的是( )
A. | K+一定存在 | |
B. | Ag+和Cl-一定不存在 | |
C. | HCO3-一定不存在 | |
D. | 混合溶液中一定有0.015 mol SO32- |
19.已知:I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,相关物质的溶度积常数见下表:
(1)常温下,某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入Cu(OH)2、CuO、CuCO3或Cu2(OH)2CO3,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L.过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,而是生成Cu(OH)Cl,写出相关的化学反应方程式:CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(OH)Cl+HCl↑+H2O.由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色CuI沉淀.过滤后,用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用淀粉作滴定指示剂,滴定终点的现象是蓝色变为无色,且在半分钟内无变化.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%.
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
(2)在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,而是生成Cu(OH)Cl,写出相关的化学反应方程式:CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu(OH)Cl+HCl↑+H2O.由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥HCl气流中加热制得.
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色CuI沉淀.过滤后,用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定所得滤液,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
①可选用淀粉作滴定指示剂,滴定终点的现象是蓝色变为无色,且在半分钟内无变化.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2.
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95.0%.
16.下列描述的过程中的能量变化与如图一致的是( )
A. | 反应物总键能比生成物总键能大 | B. | H-H键断裂 | ||
C. | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
3.李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不相符的是( )
A. | 用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物 | |
B. | 开发新能源,减少化石能源的使用,减少污染 | |
C. | 开发新型电池,推广废旧电池的回收、处理经验 | |
D. | 大量使用农药化肥,减少病虫害,提高粮食产量 |
13.(1)如图1,在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸(均足量),再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口.将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,请回答下列问题:
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O.
②加入固体后,试管Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快.
(2)为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应,该同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
请你帮助填写相关内容:
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究.
②通过上述实验可得出:
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”,下同)反应,对应的图象
为B(见图2)NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应,对应的图象为A.
①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O.
②加入固体后,试管Ⅰ(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)上的气球膨胀较快.
(2)为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应,该同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后的最高温度 |
① | 50mL水 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 50mL水 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 50mL稀盐酸 | 2.5g NaHCO3固体 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 50mL稀盐酸 | 3.2g Na2CO3固体 | 20℃ | 25.1℃ |
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究.
②通过上述实验可得出:
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热(填“吸热”或“放热”,下同)反应,对应的图象
为B(见图2)NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应,对应的图象为A.
20.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是( )
A. | 一个小黑点表示一个电子 | B. | 表示电子运动的轨迹 | ||
C. | 电子在核外空间出现机会的多少 | D. | 黑点的多少表示电子个数的多少 |