题目内容
【题目】如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅲ中O+O == O2是吸热过程
C.过程Ⅱ可表示为O3+Cl==ClO+O2
D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂
【答案】B
【解析】
A.据图可知过程I中CFCl3生成—CFCl2和氯原子,不同元素形成的共价键为极性键,所以过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键,故A正确;
B.成键释放能量,所以O+O==O2是放热过程,故B错误;
C.据图可知过程Ⅱ中氯原子与臭氧反应生成氧气和氧化氯,可以表示为O3+Cl==ClO+O2,故C正确;
D.过程Ⅱ中氯原子反应生成氧化氯,过程Ⅲ中氧化氯和氧原子反应又生成了氯原子,所以说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂,故D正确;
故答案为B。
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【题目】25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时,Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合H+能力由大到小的顺序是______________________(填字母)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
(3)下列反应不能发生的是________(填字母)。
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(4)用蒸馏水稀释醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______(填字母)。
a.c(CH3COOH)/c(H+) b. c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c. c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)
(5)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________(填“>”、“=”或“<”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+);用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液,恰好中和时消耗NaOH溶液的体积:醋酸____HX。
(6)25℃时,测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精确数值)。