题目内容
【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)
【答案】C
【解析】
A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆移；
B.化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；
C.由图可知，T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，反应向正反应进行；
D.达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系。
A.由图可知，温度越高平衡时c(NO)越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即△H<0，A错误；
B.该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，K1>K2，B错误；
C.T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，则化学反应向正反应进行，则一定有v正>v逆，C正确；
D.该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则p(C)>p(D)=p(B)，D错误；
故合理选项是C。
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