Question

【题目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

KHS溶液显示碱性，说明HS－水解程度大于HS－电离程度，存在HS－H＋+S2－，HS－+H2OH2S+OH－，H2OH＋+OH－，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题．

A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2 c（S2－），故A正确；

B．根据电荷守恒可得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2 c（S2－），物料守恒可知c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）=c（K＋），消去c（K＋），可得：，故B正确；

C．0.1mol·L-1KHS溶液中含有：HS－、S2－、H2S，由物料守恒可知c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）=0.1 mol·L-1，故C正确；

D．溶液中存在水的电离，并且HS－水解程度大于HS－电离程度，则c（OH－）＞c（H＋），因水解程度较弱，则c（K＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋），又由于溶液中存在水的电离，则c（H＋）＞c（S2－），则溶液中正确的电离平衡为：c（K＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（S2－），故D错误；

故选：D。