工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板.课外活动小组为确定生产后废液的组成.进行如下实验:①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液.产生沉淀8.61g②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应.铜片质量减少了0.256g.下列关于原废液组成的判断正确的是( )A．只含有Fe2+.Cu2+.Cl-B．c(Fe2-):c(Cu2+)=1:2C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．工厂用FeCl₃溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mol废液加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）

	A．	只含有Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-
	B．	c（Fe^2-）：c（Cu²⁺）=1：2
	C．	c（Cl^-）=6.0mol．L^-1，c（Fe²⁺）=1.2mol．L^-1
	D．	c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=3：1

分析 A．该溶液能和Cu反应，说明溶液中还含有Fe³⁺，发生反应2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，据此判断溶液中含有的离子；
B．由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺）；
C．废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀8.61g为AgCl，根据n=$\frac{m}{M}$计算AgCl的物质的量，根据氯元素守恒计算溶液中n（Clˉ），再根据c=$\frac{n}{V}$计算原废液中c（Clˉ）；
根据反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，可知溶液中n（Fe³⁺）=2n（Cu）=$\frac{0.256g}{64g/mol}$=0.004mol，进而计算原废液中c（Fe ³⁺），由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe ³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Clˉ），据此计算原废液中c（Fe²⁺）；
D．结合C中的计算确定c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）．

解答解：A．废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe³⁺，结合反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液一定含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Clˉ，故A错误；
B．由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），故c（Fe^2-）：c（Cu²⁺）=2：1，故B错误；
C．废液加入足量的AgNO₃溶液，生成沉淀 8.61g，沉淀为AgCl，故n（AgCl）=$\frac{8.61g}{143.5g/mol}$=0.06mol，原废液中c（Clˉ）=$\frac{0.06mol}{0.01L}$=6mol/L，
废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，说明溶液中含有Fe³⁺，发生反应：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，由方程式可知溶液中n（Fe³⁺）=2n（Cu）=2×$\frac{0.256g}{64g/mol}$=0.008mol，所以原废液中c（Fe ³⁺）=$\frac{0.008mol}{0.01L}$=0.8mol/L，
由方程式2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂可知，原废液中c（Fe²⁺）=2c（Cu²⁺），根据电荷守恒，原废液中3c（Fe³⁺）+2c（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺）=c（Cl^-），故3×0.8+2c（Fe²⁺）+c（Fe²⁺）=6，解得c（Fe²⁺）=1.2mol/L，故C正确；
D．由C中分析可知，c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1.2mol/L：0.08mol/L=3：2，故D错误；
故选C．

点评本题考查根据方程式的计算、混合物反应的有关计算等，难度中等，注意电荷守恒的运用，侧重考查学生的分析计算能力．

练习册系列答案

相关题目

1．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2N_A
	B．	标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H₂分子数0.05N_A
	C．	每摩尔-CH₃中含10N_A个电子
	D．	每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7 N_A

4．分子式为C₅H₁₀O且能发生银镜反应的有机物种数是（　　）

1．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案如表，请按要求完成表格：
（1）实验目的：探究同周期元素性质递变规律．
（2）实验内容：写出相应的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞		Mg+2H₂O（热水）═Mg（OH）₂+H₂↑
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应		2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③镁带与2mol/L的盐酸反应		Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
④铝条与2mol/L的盐酸反应		2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

8．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
	B．	氧化铝具有很高的熔点，可制耐高温耐火材料
	C．	常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
	D．	钠具有极强的还原性，可用钠与CuCl₂溶液反应制取铜

18．重金属盐中毒时可服用大量的牛奶或鸡蛋清以缓解毒性．正确（判断对错）

5．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（　　）

H₂O

H₂CO₃

C₆H₅OH

CH₃CH₂OH

2．在浓硝酸中放入铜片：
（1）实验现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，有红棕色气体产生；
（2）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O（用离子方程式表示）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L（标况）．则所消耗硝酸的物质的量是0.65 mol．

3．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、N0₃^-、C0₃^2-		B．	Ba²⁺、K⁺、HC0₃^-、Al0₂^-
	C．	Na⁺、NH₄⁺、Cl0^-、0H^-		D．	Mg²⁺Al³⁺、Cl^-、S0₄^2-

试题分类