题目内容

8．下列有关说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠能与盐酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
B．氧化铝具有很高的熔点，可制耐高温耐火材料
C．常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸
D．钠具有极强的还原性，可用钠与CuCl2溶液反应制取铜

分析 A．氢氧化钠具有强腐蚀性；
B．高熔点的物质能作耐高温耐火材料；
C．常温下，浓硝酸和铁发生钝化现象；
D．钠投入盐溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气．

解答 解：A．虽然氢氧化钠具有碱性，但氢氧化钠具有强腐蚀性，所以不能做治疗胃酸过多的药剂，可以用碳酸氢钠做治疗胃酸过多的药剂，故A错误；
B．高熔点的物质能作耐高温耐火材料，氧化铝熔沸点较高，所以可以做耐高温耐火材料，故B正确；
C．常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，所以常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸，故C错误；
D．钠投入盐溶液中时，先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜，所以不能置换出Cu，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素化合物性质及用途，明确物质性质是解本题关键，注意：钝化现象不是不反应，D中反应先后顺序，这些都是易错点．

练习册系列答案
相关题目
16．某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：

已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含
碳原子最多．室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：请回答：
（1）B中含有的官能团为羟基．（填名称）
（2）1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5mol．
（3）C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有②（填序号）．
①加成反应②消去反应      ③氧化反应      ④取代反应
（4）1molC酸化后与足量浓溴水充分反应需4mol Br2．
 （5）E在浓H2SO4作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为．
19．恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1）
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1．
（2）△H2=-78.64kJ•mol-1．
（3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|大（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有c．
a．升高温度 
b．充入He气 
c．再充入1molSO2（g）和1molO2（g）  
d．使用催化剂
（5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是升高温度；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为K1=K2＞K3=K4．
（6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ•mol-1，K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，b点时v（正）＞v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．反应热（△H）将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
16．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂．
（1）制备Na2O2的反应为：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10：9.5，该样品中Na2O2的纯度为91.9%．
②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为2.00mol/L．
（2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g．
①若a=c，则M气体的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答．
3．合成乙酸乙酯的路线如下：
CH2=CH2$→_{①}^{催化剂/H_{2}O}$C2H5OH$→_{②}^{催化剂，△/O_{2}}$CH3CHO$→_{③}^{催化剂/O_{2}}$CH3COOH$→_{④}^{浓硫酸，△/乙醇}$CH3COOCH2CH3
请回答下列问题：
（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为．
（2）写出下列反应的化学方程式．
反应②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
反应④：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管a的作用是导气冷凝回流
（4）某研究性学习小组设计实验验证乙酸 乙酯的性质：向两支试管中各加人6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加1：5的稀硫酸0.5mL和蒸馏水5mL，向第二支试管中加30%的氢氧化钠溶液0.5m和蒸馏水5mL；分别振荡均匀，70t～80T水浴加热，观察现象；
①第一支试管中稀硫酸的作用是催化剂
②写出乙酸乙酯与氢氧化钠反应的化学方程式CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH．
13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1
20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
             实验
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
17．下列推断合理的是（　　）
A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
18．冶炼下列金属，一般使用还原剂法的是（　　）
A．HgB．NaC．AlD．Fe

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网