题目内容
6．下列反应中，不属于氧化还原反应是（ ）| A． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | B． | 铝与稀盐酸反应 | ||
| C． | 灼热的炭与CO2反应 | D． | CO与O2燃烧反应 |
分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B．铝与稀盐酸反应，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C．灼热的炭与CO2反应，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．CO与O2燃烧反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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草酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品．草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示，为了测定x值进行如下实验：
17．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 | |
| B． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 | |
| C． | 氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟 | |
| D． | 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 |
将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
11．用分液漏斗可以分离的混合物是（ ）
| A． | 四氯化碳和水 | B． | 苯和汽油 | C． | 己烷与液溴 | D． | 溴丙烷和水 |
，工业合成路线如下：
．（R-代表烃基）
、
；
；
（只写反式结构）．
16．
某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：
查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．
某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 | i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀． |
| 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．