题目内容
7．下列各组混合物中，不能互溶的是（ ）| A． | 乙醇和碘水 | B． | 乙醇和乙酸 | C． | 甲醛和水 | D． | 苯和水 |
分析 根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，有机溶质极易溶于有机溶剂，氢键能增大物质的溶解性，据此分析解答．
解答 解：根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，有机溶质极易溶于有机溶剂，氢键能增大物质的溶解性，
A．碘是非极性分子，乙醇为极性分子，但乙醇中分子极性较弱，碘易溶于乙醇，故A不选；
B．乙醇和乙酸都是有机物，所以乙醇易溶于乙酸，故B不选；
C．甲醛能和水形成氢键而导致甲醛极易溶于水，故C不选；
D．苯是有机物、水是无机物，且苯是非极性分子、水是极性分子，所以苯不易溶于水，二者混合分层，故D选；
故选D．
点评 本题考查相似相溶原理，明确相似相溶原理内涵是解本题关键，知道常见物质的分子极性，知道氢键对物质溶解度的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 | |
| B． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 | |
| C． | 氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟 | |
| D． | 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 |
，工业合成路线如下：
．（R-代表烃基）
、
；
；
（只写反式结构）．
2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ）
| A． | 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 | |
| C． | 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 | |
| D． | 我国经济发展要全部依靠化石能源 |
12．原子序数从11依次增加到17，下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 电子层数逐渐增多 | B． | 原子半径逐渐增大 | ||
| C． | 最高正化合价数值逐渐增多 | D． | 金属性逐渐增强 |
19．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 氧化物 | C． | 碱 | D． | 混合物 |
16．
某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：
查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．
某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 | i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀． |
| 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．
17．某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 所含的质子数=A-n | B． | 所含电子数=Z+n | ||
| C． | 所含的中子数=A-Z | D． | 质量数=Z+A |