题目内容
11．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）| A． | C2H5OH在电池的负极上参加反应 | |
| B． | 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | |
| C． | 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 | |
| D． | 电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极 |
分析 A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，
B、在外电路中，电子从负极流向正极；
C、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
D、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极．
解答 解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；
B、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故B正确；
C、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故C错误；
D、原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；
故选C．
点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．
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将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
2．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是（ ）
| A． | 化石能源物质内部蕴储着大量的能量 | |
| B． | 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 | |
| C． | 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 | |
| D． | 我国经济发展要全部依靠化石能源 |
19．二氧化硫是引起酸雨的一种物质．二氧化硫属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 氧化物 | C． | 碱 | D． | 混合物 |
6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | Li是负极，电极反应为Li+e-=Li+ | |
| B． | Li是正极，电极反应为Li+e-=Li- | |
| C． | MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- | |
| D． | 锂电池是一种环保型电池 |
16．
某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．
实验操作和现象：
查阅资料：a．S2O32-有较强的还原性
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．
某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）．实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 | i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀． |
| 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 | 淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 |
b．酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2
（1）A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰．
（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成．
（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是氯气与水反应也能生成Cl-，所以检验出溶液中有Cl-也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3．
（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：
的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），D的核磁共振氢谱有3组峰，DMP的分子式为C10H10O4．
．
20．有机物原子的共线及共面问题比较重要．在
分子中，可能处于同一平面上的原子数最多为（ ）
分子中，可能处于同一平面上的原子数最多为（ ）| A． | 12个 | B． | 22个 | C． | 16个 | D． | 20个 |
1．已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如表：
根据表中数据回答下列问题：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞① （填序号）．
（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
| 弱电解质化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3．H2O |
| 电离平衡常数 | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11 | 1.8×l0-5 |
（1）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为②＞③＞① （填序号）．
（2）Na2CO3水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各离子浓度大小顺序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，当恰好中和时，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1，则c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．