Question

【题目】常温下，将NH3通入50 mL NH4Cl溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L盐酸。溶液的pH随加入盐酸体积的变化如下图所示。

下列说法不正确的是

A.a点溶液中，c(OH-)=l×l0-4 mol/LB.b点溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)

C.c点时，加入的n(HCI)小于通入的n(NH3)D.a→b，水的电离程度减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.a点溶液PH=10，c(H+)=1×10-10 mol/L c(OH-)= =l×l0-4 mol/L，A项正确；

B.b点溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知c(H+)<c(OH-) 则有c(NH4+)>c(Cl-)，B项正确；

C.由图可知c点对应PH值大于8，c点溶液还是呈碱性，说明加入的n(HCl)小于通入的n(NH3)，C项正确；

D.a→b，碱性变弱，水电电离受到的抑制逐渐变弱，所以水的电离程度增大，D项错误；

答案选D。